Chemický slovník/Bod ekvivalence

Äquivalenzpunkt – bod ekvivalence v titračních křivkách

Přechod barvy roztoku v bodě ekvivalence

Bod ekvivalence (BE) je stav při titraci, vyznačující se tím, že přidané látkové množství činidla B je k původně přítomnému látkovému množství stanovované látky A v poměru stechiometrických koeficientů obou složek v chemické rovnici, na níž je titrace založena. Protože díky bodu ekvivalence lze při titraci stanovit množství stanované látky, je třeba bod ekvivalence indikovat. Pro indikaci bodu ekvivalence se používají indikátory. Bod ekvivalence je pak vidět, díky změně barvy indikátoru, který reaguje na první nadbytek přidaného činidla.

Např.: ${\ce {H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O}}$ (kyselina sírová je činidlo a hydroxid sodný stanovovaná látka).

V bodu ekvivalence platí: ${\frac {n(H_{2}SO_{4})}{n(NaOH)}}={\frac {1}{2}}$

Reference

Tato část potřebuje doplnit.

Můžete Wikiknihám pomoci tím, že ji vhodně doplníte.