Chemické pokusy/Vliv velikosti povrchu na rychlost chemické reakce (Zn + HCl)
| Vliv velikosti povrchu na rychlost chemické reakce (Zn + HCl) | |
| Chemikálie | kyselina chlorovodíková, zinek (granulovaný materiál) a zinek (prášek) |
|---|---|
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Popis
[editovat | editovat zdroj]Velikost reagujícího povrchu má vliv na rychlost reakce. Zvýšení povrchu reaktantů vede k rychlejší chemické reakci, protože se zvětšuje množství atomů či molekul, které jsou v kontaktu s ostatními reaktanty.
Jev můžeme demonstrovat reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou nebo oxidací železa vzdušným kyslíkem:
- Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
- 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Postup - zinek a kyselina
[editovat | editovat zdroj]- Do první zkumavky vložíme granuli zinku, do druhé zkumavky vložíme půl malé lžičky práškového zinku (hmotnost zinku by v obou případech měla být stejná).
- Do obou zkumavek současně nalijeme asi 5 ml kyseliny chlorovodíkové. Pozorujeme rozdílnou rychlost reakce (uvolňování vodíku).
Postup - železo a kyslík
[editovat | editovat zdroj]- Z klubíčka ostrými nůžkami odstřihneme asi 5 cm ocelové vlny jemnosti "000" nebo "0000" (lze koupit v hobby marketu).
- Zmuchláme ji do kuličky o průměru cca. 2 cm a vhodíme do nehořlavé nádoby, např. pekáče nebo hrnce.
- Zkusíme zapálit zapalovačem. Vlna nehoří nebo hoří jen velice špatně.
- Potom vlnu rukama načechráme, aby nebyla stlačená a aby vypadala trochu průhledně a opět zapálíme. Tentokrát vlna pěkně hoří.
Poznámky
[editovat | editovat zdroj]- K zapálení můžeme použít také 9V baterii.
- Z hořícího materiálu nejde téměř žádný kouř, produktem je totiž oxid železitý, který má pevné skupenství.
- Hmotnost ocelové vlny po zapálení se mírně zvýší, protože kromě původního železa bude obsahovat i chemicky navázaný kyslík (Fe2O3). Ke změření bychom ale potřebovali přesnost jednotek mg a nebo hodně ocelové vlny.