Chemické pokusy/Vliv koncentrace na rychlost chemické reakce (KMnO4 + (COOH)2)

Vliv koncentrace na rychlost chemické reakce (KMnO4 + (COOH)2)
Chemikálie	kyselina sírová, kyselina šťavelová, manganistan draselný a destilovaná voda
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Roztok v levé kádince má větší koncentraci a odbarví se tak rychleji než roztok v pravé kádince, který ma koncentraci nižší

Popis

Závislost koncentrace výchozích látek na rychlost chemické reakce je charakterizována Guldberg-Waagovým zákonem, který udává, že rychlost chemických reakcí je přímo úměrná koncentraci výchozích látek. Pokud tedy dojde ke zvýšení koncentrací výchozích látek, dojde i ke zvýšení reakční rychlosti a naopak dojde-li ke snížení koncentrací výchozích látek, dojde ke snížení reakční rychlosti. Reakce tedy bude probíhat rychleji za vyšší koncentrace výchozích látek.

Zde dochází k reakci manganistanu draselného s kyselinou šťavelovou v prostředí kyseliny sírové za vzniku síranu manganatého, oxidu uhličitého, síranu draselného a vody. Počáteční fialový roztok manganistanu draselného se v průběhu reakce odbarvuje a vzniká bezbarvý roztok síranu manganatého. V druhé kádince máme roztok naředěný destilovanou vodu, má tedy nižší koncentraci a reakce tak probíhá pomaleji.

Rovnice reakce:

  5 H₂C₂O₄ + 3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O

Postup

1. Do obou kádinek nalijeme 25 ml 20% kyseliny sírové a 12,5 ml roztoku kyseliny šťavelové.
2. Do větší kádinky přilijeme 125 ml destilované vody.
3. Do obou kádinek přilijeme 10 ml roztoku manganistanu draselného a spustíme stopky. Měříme dobu, za kterou dojde k odbarvení roztoku v jednotlivých kádinkách.