Chemické pokusy/Katalytický rozklad peroxidu vodíku

	Katalytický rozklad peroxidu vodíku
Chemikálie	Peroxid vodíku a Oxid manganičitý
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Popis

Peroxid vodíku (H₂O₂) je čirá kapalina bez zápachu, složená z vodíku a kyslíku. Využívá se v mnoha oblastech díky svým oxidačním a dezinfekčním vlastnostem. Ve zdravotnictví se používá jako dezinfekce drobných ran a vyskytuje se v malém množství i v některých přípravcích pro bělení zubů. V domácnostech se využívá jako čistící prostředek. Slouží i k odstraňování skvrn z textilu (např. krve nebo vína). V průmyslu se peroxid vodíku dá využít ve vyšší koncentraci při bělení papíru, nebo jako součást raketových paliv. V laboratořích se využívá jako silné oxidační činidlo.

Manganistan draselný (KMnO₄) je tmavě fialová krystalická látka s výraznými oxidačními účinky. Využívá se především jako silné oxidační činidlo při demonstracích chemických reakcí. Využívá se také v lékařství jako zředěný roztok k dezinfekci kůže a k léčbě některých kožních onemocnění (např. plísní nebo ekzémů). V průmyslu má uplatnění například jako čistidlo odpadních vod.

Peroxid vodíku
Manganistan draselný
Krystalický manganistan draselný

Chemikálie

peroxid vodíku (H₂O₂)
manganistan draselný (KMnO₄)

Pomůcky

Erlenmayerova baňka
odměrný válec
lžička nebo špachtle
ochranné brýle a laboratorní plášť

Bezpečnostní informace

peroxid vodíku je žíravina, která při kontaktu dokáže podráždit kůži, oči i sliznici
reakce je exotermní, proto je nutné brát ohled na to, že baňka bude velmi hřát v průběhu a těsně po dokončení pokusu, zároveň může kapalina z kádinky vystříknout
místnost by měla být v průběhu pokusu větrána, případně by se mělo pracovat v digestoři

Princip

Peroxid vodíku se za přítomnosti katalyzátoru rozkládá na vodu a kyslík. Katalyzátor - oxid manganičitý (MnO₂) reakci urychluje, ale sám se při ní nespotřebovává. Reakci lze popsat podle následující rovnice:

2 H₂O₂ → O₂ + 2 H₂O

Oxid manganičitý vzniká reakcí manganistanu draselného s peroxidem vodíku:

2 KMnO₄ + 3 H₂O₂ → 2 MnO₂ + 2 H₂O + 2 KOH + 3 O₂

Postup

Do baňky nalijeme asi 35 ml 30% roztoku peroxidu vodíku
Pomocí špachtle přidáme malé množství manganistanu draselného
Pozorujeme okamžitou exotermickou reakci, která je doprovázená šuměním, zbarvením kapaliny do fialova až černa a uvolňováním plynného kyslíku (O₂)
Po skončení reakce zlikvidujeme zbytky chemikálií.

Galerie

Peroxid vodíku
Manganistan draselný
Erlenmayerova baňka po skončení pokusu
Katalytický rozklad peroxidu vodíku