Chemické pokusy/Elektrolýza vody

Elektrolýza vody
Chemikálie	destilovaná voda, síran sodný a kyselina sírová
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Popis

Při elektrolýze vody v prostředí elektrolytu (např. kyseliny sírové nebo síranu sodného) putují rozpuštěné ionty H⁺ ke katodě, kde dochází k jejich redukci na plynný vodík. Na anodě naopak dochází k tvorbě elementárního kyslíku z vody. Probíhající reakci můžeme zapsat:

2 H₂O → 2 H₂ + O₂.

Postup

1. V kádince připravíme roztok síranu sodného o koncentraci 1 mol/l.
2. Ke stojanům upevníme pomocí držáků a svorek inertní elektrody, které ponoříme do kádinky. Elektrody by měly být alespoň do 1/3 své délky ponořeny v elektrolytu a nesmí se dotýkat stěn ani dna kádinky a ani sebe navzájem.
3. Na elektrody připojíme obvod se zdrojem stejnosměrného elektrického napětí.
4. Pozorujeme vývoj plynného vodíku na katodě a plynného kyslíku na anodě. Do oblasti katody můžeme přikápnout několik kapek pH indikátoru (pokud jsme jako elektrolyt použili síran sodný).